Aquí hallaras GRATUITAMENTE el siguiente material sobre Tabla Periódica I preparado especialmente para los estudiantes de Segundo de Secundaria. Este contenido se desarrolla en el curso de QUIMICA y te lo compartiremos GRATIS en formato PDF.
Muestra de la Ficha de Tabla Periódica I
Ahora podrás visualizar una muestra de la 1era página de esta ficha educativa:
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En esta parte te dejaremos los enlaces para que puedas descargar este recurso educativo de Tabla Periódica I, puedes seleccionar el formato que tú necesites:
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¿Qué Contiene esta Ficha de Tabla Periódica I?
En esta ficha educativa encontraras los siguientes contenidos:
Historia
1. Jons Jacob Berzelius (sueco 1813)
“Electropositivos y electronegativos”
Clasificó los elementos en:
* Electropositivos
* Electronegativos
2. William Proust (inglés 1815)
“Múltiplos de hidrógeno”
Los elementos químicos estaban constituidos únicamente por grupos de átomos de hidrógeno.
3. Juan Wolfang Dobereiner (Alemán 1829)
* Señaló por primera vez la existencia de una relación significativa entre las propiedades de los elementos y sus respectivas masas atómicas relativas.
* Clasifica a los elementos en grupos de a 3 (tríadas).
* Ordena de forma creciente a su peso atómico.
* El peso atómico central era el promedio de los pesos
atómicos de los otros dos.
4. Jhon A. Newlands (inglés 1865)
* Descubrió una sorprendente regularidad al ordenar los elementos entonces conocidos según el orden creciente de sus respectivas masas atómicas.
* Clasifica a los elementos en grupos de a 7, de tal manera que el octavo elemento tenía propiedades similares al primero (Octavas).
* Ordena los electrones en forma creciente a su peso atómico.
5. Dimitri I. Mendeléiev (ruso 1869) y Lothar
Meyer (inglés 1869)
Mendeléiev: “Padre de la Tabla”
* Realiza una tabla y ordena en forma más completa a los elementos basado en las propiedades químicas, como función de la masa atómica.
* Meyer propuso una clasificación análoga a la de Mendeléiev, considerando las propiedades físicas también como función de las masas atómicas relativas.
* Mendeléiev clasifica los 63 elementos en base a 7 períodos y 8 grupos.
Henry G. Moseley (inglés 1814)
* Experimentando con Rayos X estableció que los números atómicos son la clave para las relaciones periódicas de los elementos.
“Ley periódica moderna”.
“Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos”.
“La tabla periódica actual fue ideada por Alfred Werner
(1927)”.
“La tabla periódica actual de los elementos químicos, se ordena en forma creciente a sus números atómicos (Z)”. “El libre acceso al edificio de la ciencia está permitido no sólo a quienes idearon el proyecto, trazaron los dibujos, prepararon los materiales o colocaron los ladrillos, sino también a todos aquellos que están ansiosos por conocer íntimamente el plan y no desean vivir en sus criptas”.
Actividades de Tabla Periódica I
Este material educativo contiene actividades de Tabla Periódica I que ayudaran a los estudiantes de Segundo grado de Secundaria en su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de sus actividades:
- En la tabla periodica actual (T.P.A.) los elementos se ordenan de acuerdo a su:
- Número de masa
- Peso molecular
- Número atómico
- Peso atómico
- Número de neutrones
- Si la configuración electrónica (C.E.) de un átomo termina en 3s2, entonces su grupo es:
- IB
- IIA
- IIIB
- IIIA
- IVA
- Indica el número de columnas del bloque “d” en la T.P.A.
- 6
- 2
- 10
- 8
- 14
- Es un gas noble:
- H
- Fe
- F
- Al
- Ne
Todo este contenido ha sido preparado especialmente para que los estudiantes de Segundo grado de secundaria puedan aprender y reforzar sus aprendizajes sobre este tema de Tabla Periódica I que pertenece al curso de química.
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