Aquí hallaras GRATUITAMENTE el siguiente material sobre Modelos Atómicos preparado especialmente para los estudiantes de Segundo de Secundaria. Este contenido se desarrolla en el curso de QUIMICA y te lo compartiremos GRATIS en formato PDF.
Muestra de la Ficha de Modelos Atómicos
Ahora podrás visualizar una muestra de la 1era página de esta ficha educativa:
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¿Qué Contiene esta Ficha de Modelos Atómicos?
En esta ficha educativa encontraras los siguientes contenidos:
Átomo
Es la parte más pequeña de la materia.
El Modelo Nuclear
Tras la explicación de Rutherford sobre la desviación de las partículas a, la estructura del átomo quedó más clara.
Se creía que los electrones, con carga negativa, se movían
alrededor de un denso núcleo cargado positivamente, igual que planetas alrededor del sol. Sin embargo, había problemas con este modelo de “sistema solar”, según las leyes de la física de aquella época, un átomo se hubiera colapsado instantáneamente produciendo un estallido de radiación electromagnética (ahora se sabe que el átomo no colapsa debido a que sólo ciertas energías están “permitidas” a los electrones)
Para los griegos el átomo era la unidad elemental de la materia; el último límite de la división física. Era llamado así porque en griego dicha palabra significa “no se puede dividir”. Sin embargo, se sabe actualmente que el átomo tiene estructura interna, formada por varias partículas que se ubican en dos regiones claramente definidas: el núcleo y la nube electrónica.
Núcleo atómico
Parte central; muy pequeño y de carga positiva que además concentra la masa del átomo (99,9%).
Nube electrónica
Es un espacio muy grande, en este espacio se encuentran los electrones.
Definiciones Importantes
Número atómico
Representando por “Z” y nos indica el número de protones del núcleo atómico, este valor nos ayuda a ordenar a los elementos en la tabla periódica.
Número de masa
Representando por “A” y nos indica el número de nucleones y viene dado por el número de protones más el número de neutrones.
Átomo Neutro
Esto se da cuando las partículas positivas (protones) están en igual cantidad que las negativas (electrones).
Los Descubrimientos De Thomson
J. Thomson quiso ser ingeniero ferroviario y en su lugar se convirtió en un brillante físico. Estudió los rayos catódicos con gran éxito, puesto que se las arregló para conseguir presiones muy bajas para los gases en su tubo de Crookes modificando. El descubrimiento del electrón, unidad fundamental de carga eléctrica, presente en toda la materia- por parte de Thomson revolucionó las teorías de la electricidad y los átomos. Confirmó también la existencia de isótopos, variedades de un elemento que difieren en la masa, pero son químicamente idénticos.
El Átomo de Bizcocho de Pasas
Con su teoría del bizcocho de pasas J. J. Thomson sugería que cada átomo está compuesto por un cierto número de electrones y una cantidad de carga positiva que compensa la carga negativa de los electrones. Pensó que la carga positiva formaba una” atmósfera” a través de la cual se encontraban los electrones, como las pasas en un bizcocho.
Actividades de Modelos Atómicos
Este material educativo contiene actividades de Modelos Atómicos que ayudaran a los estudiantes de Segundo grado de Secundaria en su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de sus actividades:
- Indica(V) o (F), según corresponda:
*La masa del neutrón es similar a la masa del electrón.
*El tamaño de un átomo lo determina su nube electrónica.
*La cantidad de protones en el núcleo determina la identidad del átomo.
- FVF
- VFV
- FFV
- FVV
- VVF
- En un átomo el número de neutrones es el triple que el número de protones. Si el número de nucleones es 80, halla el número atómico.
- 10
- 20
- 30
- 40
- 50
- La suma números de masa de dos hílidos es 110 y su suma de neutrones es la mitad de su carga nuclear. Determina la carga nuclear común.
- 34
- 38
- 44
- 48
- 52
Todo este contenido ha sido preparado especialmente para que los estudiantes de Segundo grado de secundaria puedan aprender y reforzar sus aprendizajes sobre este tema de Modelos Atómicos que pertenece al curso de química.
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