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Tabla Periódica de Elementos Químicos II para Tercero de Secundaria

Aquí hallaras GRATUITAMENTE el siguiente material sobre Tabla Periódica de Elementos Químicos II preparado especialmente para los estudiantes de Tercero de Secundaria. Este contenido se desarrolla en el curso de QUIMICA y te lo compartiremos GRATIS en formato PDF.

Muestra de la Ficha de Tabla Periódica de Elementos Químicos II

Ahora podrás visualizar una muestra de la 1era página de esta ficha educativa:

Tabla Periódica de Elementos Químicos II para Tercer Grado de Secundaria

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En esta parte te dejaremos los enlaces para que puedas descargar este recurso educativo de Tabla Periódica de Elementos Químicos II, puedes seleccionar el formato que tú necesites:

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¿Qué Contiene esta Ficha de Tabla Periódica de Elementos Químicos II?

En esta ficha educativa encontraras los siguientes contenidos:

RADIO ATÓMICO

Es la distancia promedio entre el último electrón de nivel más externo y el núcleo.

PERIODO: Aumenta de derecha a izquierda inverso al número atómico.

GRUPO: Aumenta de arriba hacia abajo (directamente como aumenta el número atómico).

El RADIO ATÓMICO representa el tamaño de un átomo, así como el volumen atómico.

RADIO IÓNICO

Los radios iónicos, en general, aumentan al descender por un grupo y disminuyen a la largo de un periodo. Los cationes son menores que los respectivos átomos neutros y los aniones son mayores.

CATIÓN (+)

El radio catión disminuye en comparación con su átomo neutro, debido a que existe  mayor fuerza de atracción nuclear hacia los electrones.

ANIÓN (-)

El radio anión aumenta en comparación con su átomo neutro. Como la carga nuclear no varía y el anión se origina al ganar electrones, esos electrones periféricos ejercerán una fuerza de repulsión, la cual producirá un efecto pantalla de aumento de volumen.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I.)

Es la energía necesaria para arrancar un electrón periférico en un átomo. La E.I. se puede expresar en electrón voltio, eV (kcal/mol).

AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.)  O ELECTROAFINIDAD

Es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón, para convertirse en ion negativo (anión).

ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)

Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo. Linus Pauling determinó escalas de E.N. que varían del 0,7 al 4,0.

Para los gases nobles: E.N. = 0 por ser estables.

VARIACIÓN DEL CARÁCTER METÁLICO Y NO METÁLICO

LOS METALES

Se caracterizan químicamente por su tendencia a perder electrones con facilidad, es decir, que actúan  como elementos electropositivos.

Su variación:

PERIODO: Aumenta de derecha a izquierda. GRUPO: Aumenta de arriba hacia abajo.

CARÁTER NO METÁLICO

Ligado con la tendencia a ganar electrones.

Los no metales son electronegativos y su variación es inversa al carácter metálico.

Se puede predecir: El carácter metálico está relacionado con el carácter básico de los óxidos. Cuanto más metálico, más básico será el óxido metálico.

Actividades de Tabla Periódica de Elementos Químicos II

Este material educativo contiene actividades de Tabla Periódica de Elementos Químicos II que ayudaran a los estudiantes de Tercer grado de Secundaria en su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de sus actividades:

  • Halla la configuración electrónica: 3; IIIA; boroides
  • Halla la configuración electrónica: 4; IIIA; térreos
  • Halla la configuración electrónica: 3; IIA; alcalinos térreos

Todo este contenido ha sido preparado especialmente para que los estudiantes de Tercer grado de secundaria puedan aprender y reforzar sus aprendizajes sobre este tema de Tabla Periódica de Elementos Químicos II que pertenece al curso de química.

En este sitio web “trianguloeducativo.com” tenemos una gran cantidad de fichas educativas de química para todas las Tabla Periódica de Elementos Químicos II, te invitamos a revisarlos y descargarlos de manera gratuita.

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